Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是（ ）

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據上述反應，下列說法正確的是

A．右圖表示反應①中的能量變化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、圖中反應物總能量高于生成物總能量，表示的是放熱反應，而反應①是吸熱反應，錯誤；B、依據蓋斯定律②-①得到H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol；正確；C、反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變-192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；錯誤；D、CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，錯誤；