Question

在80℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0．20	a	0．10	c	d	e
C（NO2）	0．00	0．12	b	0．22	0．24	0．24

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）表中b 　 c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N₂O₄的的濃度為 　　　mol/L，0-20s內N₂O₄的平均反應速率為 　　　　　 。

（3）N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數(shù)表達式K= 　　　　　 ，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 　　　 。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 　　　　　　。

A、N₂O₄的轉化率越高　　　　　　　　 B、N₂O₄的體積分數(shù)越大

C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大　　　　 D、正反應進行的程度越大

Answer 1

（1） > (2分)

（2）0．14(2分)      0.003 mol/（L·s）(2分)

（3）(2分)      0.72(3分)

（4）AD (2分)