【題目】根據表中短周期元素性質的數據判斷，下列說法一定錯誤的是
A. ④是周期表中非金屬性最強的元素
B. ①是周期表中原子半徑最小的元素
C. ②④⑤在位于同一個周期
D. ①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構型相同
【答案】A
【解析】試題分析：短周期元素中，元素最高化合價與其族序數相等，最低化合價=族序數-8，同一主族的元素，原子半徑隨著原子序數的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小。①化合價是+1價，結合原子半徑可知該元素是H元素；②有－3、＋5價，結合原子半徑可知該元素是P元素；③有－4、＋4價，結合原子半徑可知該元素是Si元素；④有-1價，結合原子半徑可知該元素是Cl元素；⑤化合價是+1價，結合原子半徑可知是Na元素。A．④是F元素，根據元素周期律可知F元素是周期表中非金屬性最強的元素，錯誤；B．①是H元素，根據原子半徑大小變化規律可知H元素周期表中原子半徑最小的元素，正確；C．②④⑤分別是P、Si、Na元素，都是第三周期的元素，正確；D．①③兩元素組成的化合物分子是SiH4是正四面體結構；③④兩元素組成的化合物分子SiCl4也是正四面體結構，所以二者的空間構型相同，正確。
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【題目】（1） 如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。
（2） 下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。
① 該晶胞“實際”擁有的銅原子數是________個。
② 該晶胞稱為________(填序號)。
A．六方晶胞 B．體心立方晶胞
C．面心立方晶胞 D．簡單立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數為________(用a、ρ表示)。
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【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。
1、測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓
酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I
2、測定步驟
a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
b.向燒瓶中加入200mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。
f.……
g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題：
(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應②的方程式，其化學計量數依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。
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【題目】化合物H是合成治療高血壓藥物奈必洛爾的重要中間體，其部分合成路線圖如下(Ph代表苯基)：
（1）化合物C的含氧官能團名稱為________、________。
（2）B→C的反應類型是________。
（3）寫出A→B的化學反應方程式________。
（4）C→D的轉化中，反應物G的分子式為C6H10O3，生成物除D外還有Ph3P＝O，則G的結構簡式為_________
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式________。
Ⅰ．分子中含有一個酯基和一個手性碳原子，有4種化學環境不同的氫；
Ⅱ．不能發生銀鏡反應；
Ⅲ．能發生水解反應，且其中一種水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應。
（6）已知：
①
RCOONa
②
化合物
是一種重要的有機合成中間體，請寫出以苯酚、乙醇和
為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑作用)。合成路線流程圖示例如下：
H2C===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】 山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸(J)的一種工業合成途徑：
已知：（1）A是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志。
（2）
（3）
（4）
回答下列問題：
（1）E的結構簡式為 ，含有官能團的名稱為 。
（2）G和H在一定條件下合成I的化學方程式為 ，反應類型為 。
（3）寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構體 。①分子中有五元碳環；②核磁共振氫譜有四個峰；③分子中有—COO—結構
（4）下列說法正確的是 。
A．I可以發生加成、取代、氧化、消去反應
B．I可以和新制的氫氧化銅反應
C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2
D．J和等物質的量的H2加成有兩種產物
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【題目】碳單質及其化合物有廣泛的應用。
（1）碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中，能溶于有機溶劑的是___，原因是_______。
（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的雜化類型有____________。
（3）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數為_____個。
（4）石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，如圖所示。1mol石墨烯中含有的六元環個數為______，下列有關石墨烯說法正確的是________
a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵
b．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面
c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力
（5）石墨烯可轉化為C60，C60的結構如圖所示，該分子是由五邊形和六邊形構成的球體，其中五邊形有12個，六邊形有________個。
（6）金剛石晶胞如圖所示，則金剛石晶胞中原子的配位數為_____，原子空間利用率為_______。
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【題目】新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Cl原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為_______。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是_________，B原子的雜化軌道類型是________。
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
M是________ (填元素符號)。
（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm(棱長)，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)
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【題目】在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如，有機物
含有一個手性碳原子，具有光學活性，當發生下列化學變化，生成的新有機物仍有光學活性的是( )
A、與NaOH溶液共熱 B、與銀氨溶液共熱
C、與金屬鈉反應 D、與氫氣發生加成反應
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