Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B為無色單質，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質，H的水溶液為藍色。

⑴A的電子式為______。

⑵寫出反應①的化學方程式：______。

⑶寫出反應③的化學方程式：______。該方程式中轉移的電子數目為______個。

⑷寫出反應④的離子方程式：_____。

Answer 1

【答案】 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2 4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋

【解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據物質轉化關系，NH3和B在催化劑條件下反應生成C和D，C和B反應生成NO2，則該反應為氨氣的催化氧化反應，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質，則G為Cu；HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍色，則H為Cu(NO3)2。

⑴根據分析，A為NH3，電子式為。

答案為：。

(2)反應①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發生催化氧化反應，化學方程式4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。

答案為：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。

⑶反應③為NO2和H2O反應生成NO和HNO3，化學方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個NO2參與反應，2個NO2從+4價升高到+5價，1個NO2從+4價降低到+2價，共轉移電子2個。

答案為：2。

⑷反應④為HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。

答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。