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【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（）

A. a mLB. （50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于amL

【答案】C

【解析】

滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50mL，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過(50–a)mL，故選C。

練習冊系列答案

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【題目】下列各組順序的排列不正確的是（）

A. 酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B. 離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－

C. 熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D. 熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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A.X﹣衍射實驗可以區分晶體和非晶體
B.SiO2屬于原子晶體
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A. 若正反應是吸熱反應，則A為非氣態

B. 若正反應是放熱反應，則A為非氣態

C. 在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動

D. 改變壓強對該平衡的移動一定無影響

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【題目】等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，如圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（）
A.
B.
C.
D.

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【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
Ⅰ.NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
Ⅱ.NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10﹣10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應調節為（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是．
（2）寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式．
（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClOg（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準．
（4）（CN）2與Cl2的化學性質相似．（CN）2與NaOH溶液反應生成、和H2O．
（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為．
（6）HCN是直線型分子，HCN是分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為．