Question

已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業、生產N的重要反應．請回答下列問題：


（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F的電子式是______．
（2）寫出反應①的離子方程式：______
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是______
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變為無毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，統稱為亞鉻酸銅．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：______．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率______．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數______（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

Answer 1

A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1：3，且能與水反應得到兩種堿，則A為Na，D為H₂O，由K、L、M的轉化可知，K為NH₃，L為NO，M為NO₂，所以B為氧氣，E為過氧化鈉，G為NaOH，C為氮氣，F為Na₃N，H為硝酸銨，
（1）B為O，其原子序數為8，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，F為Na₃N，其電子式為



，
故答案為：第二周期第ⅥA族；



；
（2）反應為銨鹽與堿的反應，該反應的離子反應為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是NO₂，NO能被濃硝酸氧化，反應為NO+2HNO₃（濃）═3NO₂+H₂O，故答案為：NO+2HNO₃（濃）═3NO₂+H₂O；
（4）反應物為CuNH₄（OH）CrO₄，生成物為復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應的反應方程式為2CuNH₄（OH）CrO₄

△   .

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O，
故答案為：2CuNH₄（OH）CrO₄

△   .

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O；
（5）4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O
開始0.8    1.1      0    0
轉化0.4    0.5     0.4   0.6
某時刻0.4   0.6     0.4  0.6
Q=

(0.4)4×(0.6)6

(0.4)4×(0.6)5

＜1=K，則化學反應向正反應方向進行，所以v_正＞v_逆，
當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，平衡正向移動，則L的平衡濃度增大，但B的轉化率降低，因L增大的量與總體積的變化的關系不確定，則L的體積分數無法確定，
故答案為：＞；增大；降低；無法確定．