Question

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2―、Cl^一、SO₄^2―，為確認溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在Cl一

B．一定存在A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L

Answer 1

B

解析試題分析：加入 AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生不能確定溶液中是否一定含有Cl^一因為碳酸銀也是白色沉淀，A錯誤；氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，所以加入過量的氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀說明溶液中一定含有Mg²⁺，溶液中加入足量BaCl₂溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到硫酸鋇沉淀6.99 g，物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒硫酸根離子的物質(zhì)的量為，D錯誤，所以答案選B。
考點：有關(guān)離子共存方面的計算判斷。