Question

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是

A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)

D．等物質的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－)

Answer 1

B

解析試題分析：A、氨氣的量不確定，不能確定溶液中是銨根離子水解和NH₃·H₂O電離的主次，無法比較微粒濃度的大小，錯誤；B、若單一NaClO和 NaHCO₃溶液中分別存在物料守恒關系式為
c(Na^＋)=c(HClO)＋c(C1O^－) ，c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)
題中給出含等物質的量NaClO、NaHCO₃的混合溶液，故有
c(HClO)＋c(C1O^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)，正確；
C、中性溶液中c(Cl^－)=c(Na^＋)，錯誤； D、溶液中電荷守恒、物料守恒分別為c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋) 、c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)="2" c(Na^＋)，兩式約去Na^＋即可得到關系式
c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，錯誤。
考點：考查溶液中微粒濃度的關系。