【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則物質的量濃度相同時，各溶液的pH關系為（ ）
A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)
C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX)D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ， ③號元素氫化物的化學式為 ， 其電子式為
（2）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
（1）若開始時放入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質的量為________mol
（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質的量為3a mol，則開始時放入H2的物質的量為________mol(平衡時NH3的質量分數(shù)與(1)中相同)。
（3）若開始時放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3達到平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol，則y＝________。平衡時H2的物質的量________(選填一個編號)。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次達到平衡后，NH3的質量分數(shù)為________。
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【題目】有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構．B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，C、D單質都能跟水劇烈反應，1mol D單質跟水反應產生11.2L（標準狀況）A氣體，此時D轉化為具有氖原子核外電子層結構的離子．試填寫：
（1）用電子式表示A和C形成化合物的過程 ．
（2）C原子的結構示意圖 ， 寫出A、B兩元素按1：1原子個數(shù)比形成化合物的電子式 ．
（3）這4種元素的原子半徑由大到小的順序為 ． （用元素符號表示）
（4）寫出C單質與水反應的化學反應方程式；．
（5）寫出D單質與水反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是
A. v (D)=0.8 mol L-1 s-1 B. v (C)=0.5 mol L-1 s-1
C. v (B)=0.6 molL-1 s-1 D. v (A)= 2 mol L-1 min-1
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【題目】H2O(g)=H2O(l) △H=－Q1kJ·mol－1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=－Q2kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－O3kJ·mol－1，若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為
A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
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