Question

常溫時，下列敘述正確的是

A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )

B．pH＝2．5的可樂中c(H＋) 是pH＝3．5的檸檬水中c(H＋)的10倍

C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

Answer 1

B

解析試題分析：A、pH=9的NH₄Cl與NH₃·H₂O混合溶液中NH₃·H₂O的電離程度大于NH₄Cl的水解程度，所以c(Cl^-)<c(NH₄⁺)，錯誤；B、pH=2．5的可樂中c（H⁺）=1×10^-2．5mol/L，pH=3．5的檸檬水中c（H⁺）=1×10^-3．5mol/L，前者是后者的10倍，正確；C、0．1 mol／L CaCl₂溶液和0．l mol／L NaCl溶液中的氯離子的濃度不同，影響氯化銀的溶解平衡，導致AgCl的溶解度不同，錯誤；D、K_w是溫度常數，溫度不變，K_w不變，錯誤，答案選B。
考點：考查混合液的離子濃度的比較，pH的計算，溶液稀釋過程中pH和K_w的判斷，同一物質在不同溶劑中的溶解度的判斷