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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5～5.0 g/100 mL（總酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量）．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．（假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）

【答案】符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)
【解析】設(shè)10ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為 x

CH3COOH+	NaOH═CH3COONa+H2O
60	40
x	7.5g×4%

解之得：x=0.45g
則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml，
答：該食醋的總酸含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,同時(shí)獲得少量NaHSO3,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________,裝置乙的作用是___________。

(2)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體,其反應(yīng)的離子方程為___________________。

(3)SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2通入溴水中,SO2表現(xiàn)的是__________性,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。

(4)反應(yīng)過(guò)程中,將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶,若現(xiàn)象為_____________,則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3。

(5)若丙中沒(méi)有加入品紅溶液,則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1 mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量待測(cè)液放入試管中,滴加過(guò)量1 mol/L氯化鋇溶液。靜置一段時(shí)間后,得到濾液A和固體B。	（空）
步驟2:往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,向固體滴入2滴(或少量)品紅,再滴加__________________。	若品紅褪色(或有氣泡),則說(shuō)明含有Na2SO3。
步驟3:用試管取少量A,向其中加入過(guò)量___________。	若生成白色沉淀,則說(shuō)明有NaHSO3生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（）

A. 二氧化硅和二氧化碳 B. 金剛石和石墨

C. 氯化鈉和過(guò)氧化鈉 D. 鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A．圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A儀器的名稱是__________

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。

（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫(xiě)出此反應(yīng)方程式）：____________________。

（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用

（1）中國(guó)自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見(jiàn)的砷化物，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①雌黃和雄黃中S元素均為-2，I中發(fā)生的離子方程式是__________。

②Ⅱ中，雌黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28g As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-，則a為__________（填化學(xué)式）；砒霜（As2O3）可水將氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是：__________。

（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，放電時(shí)電流強(qiáng)度（I）與時(shí)間關(guān)系如圖所示.

①如圖中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__________（填字母）。

②已知：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為__________。

③如圖中，b→c改變條件可能是__________（填代號(hào)）。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物分子的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)
B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C.丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)