Question

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B. 容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多

D. 容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：容器I中反應(yīng)正向進行，反應(yīng)放熱溫度升高，II中反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)吸熱溫度降低，所以容器I中正反應(yīng)速率大于II中正反應(yīng)速率，故A錯誤；容器I反應(yīng)物是容器III中的2倍，容器I放熱多溫度高，所以平衡常數(shù)不同，故B錯誤；容器I的溫度比容器II高，升高溫度平衡逆向移動，容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多，故C正確；若容器I、II在恒溫、恒容的條件下進行，為等效平衡，則容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進行，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之不等于1，故D錯誤。