【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A．該反應的正反應放熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
【答案】AD
【解析】A、分析Ⅰ、Ⅲ中數據知反應開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質的量相當，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，A正確；B、Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，b錯誤；C、Ⅰ和Ⅱ對比，Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，c錯誤；D、溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大，d正確。答案選AD。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按物質的組成進行分類，HNO3應屬于( )
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤化合物
A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的有
A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩定結構
B. H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵
D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X的某價態離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. X元素的原子序數是19
B. Xn＋中n＝1
C. 該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1
D. 晶體中每個N3－周圍有6個等距離且最近的Xn＋
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【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：___________。
(2)已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數)：
①MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。
(3)反應②在低溫條件下能自發進行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發生反應:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定溫度下，達到平衡狀態時p(CO2)=2a MPa。
① 溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。
③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是__(填代號）。
A.平衡常數K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發生反應：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經過10min達到平衡狀態。該條件下該反應的平衡常數K為_______。
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【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
⑴. 利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 該反應的ΔH_______0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。
⑵. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。
⑶. 工業上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇，反應如下:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測
得c（CO）=0.2mol·L－1，則CO的轉化率為___________。
合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T1℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時正、逆反應速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他條件不變，在T2℃反應10min后達到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率：
v（CH3OH） ＝__________；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是____（填化學式），該反應的平衡常數數值（K）等于____________。
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