Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，下列說法不正確的是（　　）

A.0.1 mol CH3OH中含共價鍵數為0.5NA

B.10.0g 質量分數為32%的CH3OH溶液與4.6g的鈉反應，產生H2分子數為0.1NA

C.1 mol CH3OH與足量的H2O反應，得到CO2分子數為NA

D.每消耗0.1 mol CH3OH時，轉移電子數為0.6NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 一分子CH3OH中含有5根共價鍵，則0.1 mol CH3OH中含共價鍵數為0.5NA，故A正確；

B. CH3OH與水均可以與金屬鈉反應生成氫氣，反應方程式分別為：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，則可得關系式2CH3OH(或H2O)~2Na~ H2，10.0g 質量分數為32%的CH3OH溶液中n(CH3OH)+n(H2O)=，4.6g鈉的物質的量為0.2mol，由此可知，鈉不足，生成氫氣物質的量為0.1mol，即產生H2分子數為0.1NA，故B正確；

C. 該反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)為可逆反應，則1 mol CH3OH與足量的H2O反應，得到CO2分子數小于NA，故C錯誤；

D. 在該反應中，碳的化合價從-2價升高到+4價，氫的化合價從+1價降低為0價，當1mol甲醇與1mol水反應時，轉移6mol電子，則每消耗0.1 mol CH3OH時，轉移電子數為0.6NA，故D正確；

故選C。