Question

【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。

(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2乙中____________________，丙中__________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________。

(4)寫出甲中反應的化學方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】A F E C D B 出現白色沉淀 品紅未褪色 吸收SO2 C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】

該實驗的目的為驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，并檢驗生成氣體。甲為反應裝置，乙檢驗二氧化碳，丙檢驗二氧化硫是否除盡，丁除去二氧化硫防止干擾二氧化碳的檢驗。

（1）根據實驗室濃H2SO4氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，故答案為：A；F；E；C；D；B；

（2）乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，故答案為：出現白色沉淀；品紅未褪色；

（3）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以檢驗二氧化硫是否存在，所以為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，應先用酸性高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡；

（4）碳和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。