【題目】實驗中需2molL﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是（ ）
A.1000mL，212g
B.950mL，543.4g
C.1000mL，201.4g
D.500mL，286g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol－1·K－1，該反應能自發進行的溫度范圍為____________________。
（2）在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①工業生產時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因_________________________。
②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為_____，該溫度下，反應的平衡常數為_____________________（保留3位有效數字）。
（3）CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定已達平衡狀態的是____________________。
A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1
C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質量保持不變
②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向___________(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質量為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學方程式為：Li4Ti5O12+3Li
Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合K1，斷開K2時，Fe電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是( )
A．閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置(Ⅱ)中發生的總反應為：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．閉合K1，斷開K2時，當0.1 mol Li＋從A極區遷移
到B極區，理論上Fe電極上產生的氣體體積為1.12 L（標準狀況下）
C．取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發生還氧化反應，電極上發生的電極反應式為：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+
D．若開始時，斷開K1，閉合K2，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應為：2H++2e-=H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有X、Y、Z三種元素，已知：
① X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。
② X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ ，燃燒時火焰為蒼白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。
④ 兩分子X的單質與一分子Y的單質化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
據此推斷：
（1） X__________；Y____________；Z___________ (寫元素符號)。
（2）寫出⑤的反應方程式________________________________________ .
（3）Z的單質工業制法的化學方程式：___________________________ .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】樹脂交聯程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。
(1)B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為________，A到B步驟的反應類型是_________。
(2)E中含氧官能團的名稱是_________，D的系統命名為_________。
(3)下列說法正確的是_________。
A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH
B．1 mol化合物E與足量銀氨溶液反應產生2 mol Ag
C．F不會與Cu(OH)2懸濁液反應
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
(4)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式_________。
(5) 
的符合下列條件的同分異構體有_______種。
①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發生消去反應
(6)①己知丙二酸二乙酯能發生以下反應：
②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
利用上述反應原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇鈉為原料合成
，請你設計出合理的反應流程圖__________________。
提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.使用容量瓶前檢查它是否漏水
D.蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據它們之間的轉化關系(下圖)，回答下列問題： (部分反應物與產物已省略)
（1）寫出下列物質的化學式： A______B________ D________
（2）A 與 SO3(g)的反應類似于 A 與 X 的反應，請寫出 A 與 SO3(g)反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數目：___________________。
（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗Z 中陽離子所需試劑___________。
（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應后，在低溫條件下蒸發結晶，最終得到 14.8g 固體。
①簡述蒸發結晶在低溫條件下進行的理由：______________（用必要的文字回答）
②所得固體中含有的物質及其它們的物質的量之比為____________。
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