Question

（6分）（1）某溫度下，純水中c(H⁺)= 5×10^-7 mol·L^－1，則此時純水中的c(OH^－) = ____ mol·L^－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1，則c(OH^－) = ____ mol·L^－1。

（2）已知室溫下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，則高碘酸的電離方程式是__________________________。

 

Answer 1

（1）5.0×10^-7 mol·L^－1       5.0×10^-11mol·L^－1      

（2）H₅IO₆ H⁺ ＋H₄IO₆^－

解析:（1）在任何純水中都顯中性，即c(OH^－) = c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^－1。所以在該溫度下水的離子積常數(shù)為2.5×10^－13 。因此當(dāng)溶液中c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1時，c(OH^－) = mol·L^－1。

（2）pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都是0.01mol·L^－1，等體積混合后的溶液顯酸性，這說明高碘酸是弱酸，存在電離平衡。