【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.氨氣易液化且汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
D.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案
期末復習檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）
根據圖示回答下列問題：
（1）寫出A、E、G的結構簡式：A ，E ，G ；
（2）反應②的化學方程式（包括反應條件）是 ，反應④化學方程式（包括反應條件）是 ；
（3）寫出①、⑤的反應類型：① 、⑤ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向物質的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，產生沉淀的量隨著Ba(OH)2 加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是
A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_______。
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。
① Na2FeO4中鐵元素的化合價是______價。
② 用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原因是_______（用離子方程式表示）。
③ 工業上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na2FeO4，完成下列化學方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應為：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－
下列有關說法正確的是( )
A．電池工作時,c溶液中的溶質一定是MgCl2
B．負極反應式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-
C．電池工作時,OH－向b電極移動
D．b電極發生還原反應,每轉移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩。回答下列問題：
（1）砷的基態原子簡化電子排布式為__________________；第一電離能：砷______硒（填“＞”或“＜”）
（2）目前市售發光二極管材質以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價為____________。
（3）AsH3是無色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構型為____________。AsH3的沸點高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。 AsO43 中As原子雜化軌道類型為__________。與AsO43互為等電子體 分子和離子各填一種___________、__________。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據物質結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因 _____________________________________________________。
（6）磷和砷同主族。磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如圖所示。若其晶胞邊長為a pm，則白磷的密度為_______________g·cm-3（列出計算式即可）。
1個 代表一個白磷分子
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