Question

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大。A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為雙原子分子。回答問題:
（1）D元素的名稱為       ， F形成的離子的結構示意圖為        。
（2）寫出液態化合物Y的一種用途           。
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式       ________  ，使用這種氣球存在的隱患是           。
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：           。
（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為                             。

Answer 1

（1）氟    
（2）一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑
（3）2Al＋2OH^-＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑  易燃、易爆
（4）H^＋＋HSO₃^－=SO₂↑＋H₂O
（5）NH₃＋HCl=NH₄Cl

E原子半徑在短周期主族元素中最大，E為Na；A與E最外層電子數相同，A、E同主族，A為H；C元素在第二周期，H元素與C元素形成兩種常見的液態化合物，C為氧元素；F質子數是C的2倍，F為S；B、C同周期且相鄰，B為N；D為F；G為Cl。
（1）D元素名稱為氟，S^2－的結構示意圖為
（2）化合物Y為H₂O₂，可以作醫用消毒劑和漂白劑等。
（3）Al與NaOH溶液反應產生H₂，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑。氫氣球存在的問題是易燃、易爆。
（4）H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性，則為NaHSO₄和NaHSO₃，反應的離子方程式為：H^＋＋HSO₃^－=SO₂↑＋H₂O。
（5）H、N、Cl三種元素形成的NH₃與HCl反應的化學方程式為：NH₃＋HCl=NH₄Cl。