Question

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。
計(jì)算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）；
④該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

Answer 1

①0.04mol/(L·min)  ②a＝1   ③66.7% ④0.005

考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式。
aX(g)   +     3Y(g)        2Z(g)
起始量（mol）             0.6          1.6                  0
轉(zhuǎn)化率（mol）            0.4a         1.2                  0.8
平衡量（mol）         0.6－0.4a        0.4                  0.8
所以有（0.6－0.4a＋0.4＋0.8）×4/7=0.8
解得a＝1
Z的反應(yīng)速率是
X的轉(zhuǎn)化率是0.4÷0.6×100％＝66.7％
平衡時(shí)XYZ的濃度分別是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L
所以平衡常數(shù)等于
因此其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)就是0.005