Question

（1）只用一種試劑即可除去少量雜質和鑒別物質。將其填在空格處。

編號	物質	試劑名稱或化學式
①	除雜質：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除雜質：SiO2（CaCO3）
③	除雜質：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液
⑤	鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

 

（2）氧化還原是常見的反應類型，根據信息回答以下問題： “四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。其 中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為　 反應。寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式： 。寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式 ，其中水作為 劑。（填氧化劑、還原劑等）

（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是 。

 

Answer 1

（1）①二氧化碳 ②鹽酸 ③ 鐵屑 ④ 鹽酸 ⑤ 氫氧化鋇溶液

（2）分解； III方程式合理即可.IV方程式合理即可

與金屬反應水為氧化劑。與氟反應水為還原劑。與氯氣反應水既不是氧化劑也不是還原劑。

（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－

【解析】

試題分析：（1）①Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，所以加入CO2可除去雜質Na2CO3。

②鹽酸與CaCO3反應生成CaCl2、CO2和H2O，所以加入鹽酸可除去CaCO3。

③Fe與FeCl3反應生成FeCl2，所以加入Fe可除去FeCl3。

④加入鹽酸生成無色無味氣體的溶液是Na2CO3，生成無色刺激性氣味氣體的溶液是Na2SO3，生成白色沉淀的溶液是Na2SiO3。

⑤加入Ba(OH)2溶液，只生成白色沉淀的溶液是Na2SO4，只生成刺激性氣味氣體的溶液是NH4Cl，既生成白色沉淀，也生成刺激性氣味氣體的溶液是(NH4)2SO4.

（2）化合反應與分解反應部分屬于氧化反應，部分屬于非氧化反應；類型Ⅲ為復分解反應，生成H2O的反應都可以，如酸堿中和反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O；反應類型Ⅳ是置換反應，有H2O參加反應如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水為氧化劑。

（3）Cl2與SO2、H2O反應生成H2SO4和HCl，離子方程式為：SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－

考點：本題考查物質的鑒別和除雜、基本反應類型與氧化還原反應、離子方程式的書寫。