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【題目】甲、乙、丙三種物質均含有鋁元素,在溶液中的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A若甲是Al,丙是Al(NO3)3,則乙一定是NaAlO2

B若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,則乙一定是Al(NO3)3

C若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,則乙一定是Al(OH)3

D若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,則乙一定是NaAlO2

【答案】C

【解析】

試題分析:A若甲是Al,丙是Al(NO3)3,則乙可能是NaAlO2KAlO2等,故A錯誤;B若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,則乙可能是Al(NO3)3硫酸鋁、氯化鋁能,故B錯誤;C若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,則乙一定是Al(OH)3C正確D若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,則乙可能是NaAlO2KAlO2等,故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在隔絕空氣的裝置中,將0.2mol鐵和鋁的混合物溶于400ml c(H+)為2mol/L稀硫酸中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,請回答下列問題:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示。

A點時溶液中的溶質有 ;此時溶液剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= 。當V1=300ml時,金屬粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.

(2)寫出AB段有關的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數下列說法正確的是

A.在常溫常壓下,11.2 LN2含有的分子數為0.5 NA

B.71gCl2所含原子數為NA

C.在常溫常壓下,1molNe含有的原子數為NA

D.在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反應后溶液中c(Na)=c(CH3COO),下列說法不正確的是( )

A.b>0.01

B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH的電離常數Ka mol·L-1

D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于能源的說法不正確的是

A. 煤的干餾是物理變化,煤的氣化和液化是化學變化

B. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

C. 沼氣(主要成分是CH4)是可再生能源

D. 太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能都是新能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

I.噴泉是一種常見的自然現象,其產生的原因是存在壓強差。

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式____ __

用圖1裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發水上噴的操作是___________

如果只提供如圖2的裝置, 不能)實現噴泉實驗

(2)利用圖3裝置,在錐形瓶中,分別加入足量的下列物質,反應后可能產生噴泉的是________

ACu與稀鹽酸 BNaHCO3溶液與NaOH溶液

CCaCO3與稀H2SO4DNH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖4錐形瓶中加入酒精,瓶外放一水槽,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質,結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是________

A.濃硫酸 B.食鹽

C.硝酸鉀 D.硫酸銅

(4)從產生噴泉的原理分析,圖 是減小上部燒瓶內的壓強。圖 是增大下部錐形瓶內氣體的壓強。人造噴泉及火山爆發的原理與上述裝置圖________原理相似。(均填序號)

II.某研究性學習小組,為了探究過氧化鈉的強氧化性,設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下:

檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。

緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應劇烈,產生黃綠色氣體。

一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

反應結束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。

回答下列問題:

1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應有 (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論,請用離子方程式說明原因

2)裝置C的作用是

3)甲同學認為O2Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確,他可能的理由為

4)實驗證明,Na2O2能與干燥的HCl反應,完成并配平該化學方程式。

Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +

該反應 (不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2,理由是 (要求答出一個要點即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 , 下列說法中正確的是(
A.氧元素的質量比為1:1
B.分子數之比為1:1
C.原子總數之比為1:1
D.質量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量(n)如下表所示.下列說法正確的是(

X

Y

W

n(起始狀態)/mol

2

1

0

n(平衡狀態)/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下,此反應的平衡常數K=6.75

B.若升高溫度,W的體積分數減小,則此反應△H0

C.增大壓強,正、逆反應速率均增大,平衡向正反應方向移動

D.該溫度下,此反應的平衡常數表達式是 K=

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同步練習冊答案
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