當反應COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度
④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3
Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是
| A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺 |
| B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深 |
| C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化 |
| D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是( )
| A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min) |
| B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時 |
| C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數增大 |
| D．a＜0，平衡常數K：T℃時大于250℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是( )
A．對于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0 |
B．水解反應NH4++H2O NH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 |
| C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應 |
| D．對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是( )
| A．該反應達平衡后加入適當的催化劑可提高G的轉化率 |
| B．達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大 |
| C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數 |
| D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應2SO2+O2
2SO3，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，在t2時刻，再通入一定量的SO3，下列有關反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O，經測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是( )
| A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大 |
| B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0 |
| C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1 |
| D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1 |
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