Question

（2013?湖南模擬）25℃時，在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發生電離的水的物質的量之比是（　　）

A．1：10：10¹⁰：10⁹

B．1：5：5×10⁹：5×10⁸

C．1：20：10¹⁰：10⁹

D．1：10：10⁴：10⁹

Answer 1

分析：根據H₂0?H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的電離，根據溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）計算水的電離的物質的量，Na₂S溶液、NH₄NO₃溶液促進水的電離，根據PH可直接求出發生電離的水的物質的量，進而計算物質的量之比．

解答：解：設溶液的體積為1L，
①中pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-1，水電離的物質的量為1.0×10^-14mol；
②中c（OH^-）=0.1 mol?L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，水電離的物質的量為1.0×10^-13mol；
③中c（OH^-）=1.0×10^-4mol?L^-1，水的電離的物質的量為1.0×10^-4mol；
④中c（H⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1，水的電離的物質的量為1.0×10^-5mol；
故①②③④中水的電離的物質的量之比為：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-4mol¹：1.0×10^-5mol=1：10：10¹⁰：10⁹，
故選A．

點評：本題考查水的電離以及溶液中PH的簡單計算，難度不大，做題時注意如何計算水的電離是解答此類題目的關鍵．