Question

如圖所示是298 K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(　 　)

A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

Answer 1

D

試題分析：A、熱化學方程式沒有注明物質狀態，錯誤；B、催化劑能降低反應的活化能，既過渡態的平均能量(圖中曲線峰值)低，b曲線才是加入催化劑時的能量變化曲線，錯誤；C、催化劑只改變反應途徑，反應物和生成物均不改變，則生成物能量總和與反應物能量總和不變，其差值ΔH(反應熱)也不變，錯誤；D、在溫度、體積一定的條件下，①通入1 mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為Q₁ kJ，②通入2 mol N₂和6 mol H₂反應后放出的熱量為Q₂ kJ，②相當于在①的基礎上加壓至原來的2倍，平衡正向移動，所以Q₂＞2Q₁，又因為是可逆反應，反應物沒有完全轉化為生成物，所以184＞Q₂，綜上所述，則184＞Q₂＞2Q₁，正確。