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在加熱時，濃硫酸與銅發生反應的化學方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，對于該反應，下列說法中不正確的是（　　）

A．是氧化還原反應

B．銅是還原劑

C．H₂SO₄表現了氧化性和酸性

D．反應中Cu發生了還原反應

該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價，硫酸中部分S元素化合價由+6價變為+4價，部分S元素化合價不變，
A．該反應中有電子轉移，所以該反應屬于氧化還原反應，故A正確；
B．Cu元素化合價由0價變為+2價，所以銅是還原劑，故B正確；
C．硫酸中部分S元素化合價由+6價變為+4價，部分S元素化合價不變，所以硫酸表現了氧化性和酸性，故C正確；
D．Cu元素化合價由0價變為+2價，所以銅是還原劑，在反應中被氧化，發生氧化反應，故D錯誤；
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在空氣里變質的過程中，不涉及氧化還原反應的是（　　）

A．Na

B．FeSO₄溶液

C．Na₂O₂

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，有下列判斷：
①H₂只是氧化產物；
②H₂只是還原產物；
③H₂O是氧化劑；
④CaH₂是還原劑；
⑤氧化產物與還原產物的分子數之比為1：1．
其中正確的是（　　）

A．①②

B．③

C．③④

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）用雙線橋表示出該電子轉移的數目和方向
（2）氧化劑是______，被氧化的元素是______，還原劑與還原產物的質量比是______．
（3）當有34gNH₃參加反應時，被氧化的物質的質量為______g，生成的還原產物的質量為______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

維生素C簡稱V_C，化學式為C₆H₈O₆，是一種水溶性物質，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量較多．人體內若缺少V_C易患壞血病，故V_C又稱“抗壞血酸”．V_C與單質碘（Ⅰ₂）反應的化學方程式為：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI
請回答下列問題：
（1）上述反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應，V_C的作用是______；
（2）血液里，運輸氧的血紅蛋白中含有亞鐵離子，人之所以患壞血病，是因為人們從食物中攝取的鐵主要是+3價的鐵，不能被直接吸收利用．據此推測，V_C在抗壞血病方面的作用原理是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）

A．SO₃+H₂O=H₂SO₄

B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C．2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化，需要加入還原劑才能實現的是（　　）

A．H₂S→SO₂

B．H₂SO₄→SO₂

C．C→CO₂

D．Cl₂→HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨氣與氧化銅反應的化學方程式為：3CuO+2NH₃

催化劑

加熱

3Cu+N₂+3H₂O，完成下列填空：
（1）該反應的還原劑是______，發生還原反應的物質是______．
（2）在方程式上標出電子轉移的方向和數目．______
（3）若反應中轉移0.90mol電子，則生成銅的質量為______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上粗硅的生產原理為2C+SiO₂

高溫

Si+2CO↑，其中SiO₂是（　　）

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑

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