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常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)₂溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為( )。

A．1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100

試題分析：強酸與強堿混合溶液呈中性，說明n(H⁺)= n(OH^-), n(H⁺)=10^-3×V（HCl），n(OH^-)=10^-5×V（Ba(0H)₂），所以10^-3×V（HCl）=10^-5×V（Ba(0H)₂），兩溶液的體積比為V（HCl）：V（Ba(0H)₂）=1:100，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+3H₂(g)　ΔH="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)

CO₂(g)+2H₂(g)　ΔH="-192.9" kJ·mol^-1
下列說法正確的是(　　)

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH₃OH(l)+O₂(g)

CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	T₁	T₂
水的離子積常數(shù)	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問題：
(1)若25<T₁<T₂，則a__________1×10^－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^—)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－a mol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－b mol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關系式是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是