被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)( )
| A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 |
| B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 |
| C．硼元素被氧化，氫元素被還原 |
| D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1：1 |
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子為
| A．2 mol | B．3 mol | C．4mol | D．5 mo1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為
| A．1．12 | B．5．34 | C．7．26 | D．8．23 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應屬于氧化還原反應，但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是
| A．2F2+2H2O ="4HF" +O2 |
| B．Na2O+H2O=2NaOH |
| C．Cl2+H2O =2HCl+HClO |
| D．CaO+H2O =Ca(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。則下列說法正確的是
| A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7．5mol/L |
| B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2．24L |
| C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85 |
| D．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發生非氧化還原反應而不能共存的是( )
| A．H2S和SO2 | B．NO和O2 | C．NH3和HCl | D．Cl2和H2S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是( )
| A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況 |
| B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 |
| C．當通入Cl22 mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據反應：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質的氧化性強弱判斷正確的是( )
| A．O2＞I2＞S | B．H2S＞NaI＞H2O |
| C．S＞I2＞O2 | D．H2O＞NaI＞H2S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量是( )
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
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