Question

A．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。
回答下列問題：
（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為                  ，1mol含有鍵的數目為        。
（2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是                        。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                         。
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是                ，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物，反應的化學方程式為                  。

B.草酸是一種重要的化工產品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）

實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質量比為2：1.5）溶液
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O
C₆H₁₂O₆­+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為        
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是             
(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO₂):n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是              （用化學方程式表示）
（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優、缺點是            。
（5）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有       。

Answer 1

A. （1）sp雜化     3mol或3×6.2×10 個
（2）NH 分子存在氫鍵
（3）NO
（4）CuCl         CuCI+2HCI=====H₂CuCI₃ (或CuCI+2HCI===H₂[CuCI₃])
B. (1) 碘水或KI-I₂ 溶液
(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大，導致C₆H₁₂O₆和H₂C₂O₄進一步被氧化
(3)NO₂+NO+2NaNO₂+H₂O
(4)優點：提高HNO₃利用率         缺點：NO₂吸收不完全
(5)布氏漏斗、吸濾瓶

略