Question

【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)；

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：

①圖中A分別表示______________；

②E的大小對該反應的反應熱_________(填“有”或“無”)影響；

③該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 __________(填“升高”“降低”)。

Answer 1

【答案】a+b 反應物總能量 無 降低

【解析】

(1)由①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJmol-1，②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJmol-1，結合蓋斯定律分析解答；(2)A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量，E為活化能，活化能的大小與反應熱無關；催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低；據此分析解答。

(1)①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJmol-1，②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJmol-1，結合蓋斯定律可知，反應①+②得到Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g) △H=(a+b)kJmol-1，故答案為：a+b；

(2)①圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，故答案為：反應物總能量；

②E為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，故答案為：無；

③催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低，因此圖中B點會降低，故答案為：降低。