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鉈（₈₁T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是

A．鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)	B．鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C．鉈在化合物中可以是+3價(jià)	D．氫氧化鉈一定具有兩性

鉈和鋁是同一主族，從上到下，半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，故A 正確，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化鋁有兩性，氫氧化鉈具應(yīng)該有堿性，D錯(cuò)誤，同一主族化學(xué)性質(zhì)相似，B、C 正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，含這種元素的陰離子可能( )

A．XO₃²^－

B．XO₃^－

C．XO₄²^－

D．XO₄^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，a、c結(jié)合構(gòu)成化合物x；b、c結(jié)合構(gòu)成化合物y；c、d結(jié)合構(gòu)成化合物z。元素組成的單質(zhì)（仍用a、b、c、d表示）和組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）：
①x+z→c↑+n　　②y+z→c↑+m　　③n+y→m+x　　④d+x→n+a↑
（1）上述反應(yīng)中，有充分理由說明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　
（填反應(yīng)編號(hào)）。
（2）組成化合物n的元素為　　　　　（填字母），判斷理由為　　　　　　　　。
（3）根據(jù)題意寫出：z的電子式為　　　　　，y的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　。
（4）根據(jù)題意寫出：反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等
C．元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A<C
D．元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B>C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素都屬于p區(qū)的是

A．原子序數(shù)為1、2、7的元素	B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl	D．Na、Li、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
(1)元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為____，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________
(2)下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H₃PO₄    HNO₃，H₂SO₄      HClO₄
熱穩(wěn)定性：CH₄      NH₃，HCl    HI
（3）1-18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是      ，原子結(jié)構(gòu)示意圖               ，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式        、       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s¹。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：
(1)A是________，B是________，E是_________。（請(qǐng)?zhí)顚懺胤?hào)）
(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構(gòu)型____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。Z元素的單質(zhì)是可用于制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A．Y的單質(zhì)和Y與X的化合物均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

B．同周期中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C．X原子在四種元素中原子半徑最大

D．W的非金屬性比X強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi)，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色。X單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到X₂Y和X₂Y₂兩種液體化合物，Z單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到Z₂Y與

Z₂Y₂兩種固體化合物，其中Z、Z₂Y、Z₂Y₂都能與X₂Y反應(yīng)生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液。
(1)試推測(cè)X、Y所代表的元素分別為X     、Y     （填元素符號(hào)）；
(2)寫出Z單質(zhì)與X₂Y反應(yīng)的離子方程式                                        ；
(3)寫出Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

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