Question

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

(1)步驟①和②的操作相同，其名稱是________________。

(2)步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止__________________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應__________________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證，補充完整相應的操作、現象和結論：

猜想	驗證的操作	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含有BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入_________，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	_________
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶體中還有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_________	_________	猜想Ⅱ成立

Answer 1

【答案】

(1)過濾

(2)局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺 停止加熱(或熄滅酒精燈)

(3)猜想Ⅰ：過量稀硝酸(或稀鹽酸) 猜想Ⅰ不成立

猜想Ⅱ：先滴入BaCl2溶液，再滴入過量稀HNO3(其它合理答案也可) 有白色沉淀生成

【解析】

(1)由于步驟①和②都是將固液體進行分離的，故操作名稱為過濾。

(2)蒸發結晶時，要用玻璃棒不斷攪拌，可防止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺；當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，利用余熱使水分蒸干。

(3)猜想Ⅰ：由于猜想的是BaCO3，結合看到的現象“有氣泡放出”，說明往固體中滴入了稀硝酸(或稀鹽酸)，因為碳酸鹽能與酸反應產生氣泡；由于再加入硫酸鈉后，不產生白色沉淀，故說明溶液中沒有鋇離子，則猜想Ⅰ不成立。猜想Ⅱ：由于結論是“猜想成立”，即最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4，故要證明硫酸根離子的存在，可加入可溶性的鋇鹽或鋇堿，則會產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，從而說明NaCl晶體中還含有Na2SO4。