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SO₃分子的構型為平面三角形，它采用的雜化類型是（　�。�?

A．sp雜化?

B．sp²雜化?

C．sp³雜化?

D．沒有雜化，只有三個σ鍵

SO₃分子中S的價電子對數是3，所以采取的是sp²雜化，3個sp²雜化軌道呈平面三角形，又由于3個雜化軌道均與O原子形成化學鍵，所以分子的構型也為平面三角形。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×10⁵ Pa),但它在180 ℃即開始升華。
(1)氯化鋁是__________ (填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(2)在500 K和1.01×10⁵ Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92 g·L^-¹,氯化鋁的化學式為____________________________________________________________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是與水反應生成了HCl，寫出該反應的化學方程式____________________________________________________________。
(4)設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從實驗測得不同物質中O—O之間的鍵長和鍵能的數據為：

O—O鍵數據			O₂
鍵長/10^-12m	149	128	121	112
鍵能/kJ·mol^-1	x	y	z=494	w=628

其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w＞z＞y＞x。該規(guī)律性是（）

A．成鍵時電子數越多，鍵能越大	B．鍵長越長，鍵能越大
C．成鍵所用的電子數越少，鍵能越大	D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大的說法中，正確的是（　�。�?

A．溴、碘是單質，四氯化碳是化合物?

B．Cl₂、Br₂、I₂是非極性分子，CCl₄也是非極性分子，而水是極性分子?

C．溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素?

D．Br₂、I₂常溫下都不是氣態(tài)，CCl₄也不是氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)今有三種物質AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正價和負化合價絕對值相等，元素B的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B₂C₂；
元素D的負一階陰離子電子層結構與氬原子相同，則：
(1)A、B、C、D的元素符號為A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。
(2)AC₂、B₂C₂、AD₄的電子式分別為_______________、______________、______________。
(3)AC₂的分子空間構型是_______________，屬于_______________ (填“極性”或“非極性”)分子。AD₄分子的空間構型是______________，屬于_____________(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)B₂C₂中既含有_______________鍵，又含有_______________鍵，屬于_______________ (填“離子”或“共價”)化合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B．非極性分子中一定含有非極性鍵

C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D．鍵的極性與分子的極性無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．聚合硫酸鐵可用于凈水，其化學式為

，式中的m可能為6

B．將3g白色粉未完全溶于10g熱水中冷卻至室溫析出2g晶體,再將析出的2g晶體全部溶于10 g熱水中，冷卻至室溫析出1．5 g晶體。由此可知此白色粉末可能是純凈物也可能是混合物

C．無色混合氣體甲依次經過下圖所示實驗裝置的處理，結果得到酸性溶液且最終無氣體剩余．則原氣體的成分可能為NH₃、NO、CO₂

D．淀粉和纖維素的組成都是(C₆H₁₀O₅)_n,水解的最終產物都是葡萄糖，蛋白質是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質結構與性質]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z⁴^＋所占，體心位置為Ba²^＋所占，所有棱心位置為O^2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點。
（3）①制備M的化學反應方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z⁴^＋置于立方體的體心，Ba²^＋置于立方體的頂點，則O²^－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z⁴^＋的氧配位數為________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖(反應條件和部分產物略去)。試回答：

（1）E的電子式是      。
（2）單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是                  。
（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是      。
（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H⁺)                    。
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是        。
(已知甲醇的燃燒熱

，氫氣的燃燒熱

)

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