Question

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是  (     ) 
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D

Answer 1

D

試題分析：A與E同主族且能形成離子化合物EA，應生成NaH，則A為H元素，E為Na元素，單質F是一種重要的半導體材料，應為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，則核電荷數為8，應為O元素，則C為N元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．．A、C、D分別為H、N、O元素，可形成NH₄NO₃，為離子化合物，故A正確。B．F為Si元素，D為O元素，形成化合物為SiO₂，為原子晶體，故B正確；原子半徑順序為Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正確．所以選D