Question

【題目】某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩定氧化物，M＝334 g·mol－1；有關化學性質與轉化如下：

①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；

②X在573K時，分解生成A和B；

③X與水作用生成D；

④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。

又知A、B、Z是常見單質。試分析并回答：

(1)組成B的元素處于第_____________族。

(2)寫出②的化學方程式：_______________。

(3)寫出Y的分子式：_________

(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________

(5)寫出④的離子方程式：____________。

(6)根據較為完全的反應①，再利用某一經典反應原理(方法)，在工業上可以測定廢氣中CO的含量。試簡述其測定方法：________。

(7)Z與氯仿反應的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學方程式是______________。

Answer 1

【答案】VIIA 2I2O52I2+5O2↑ CCl4 I3- 2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O 因反應①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量 Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4

【解析】

X是碘的一種較穩定氧化物，且M＝334 g·mol－1，設該氧化物的化學式為IxOy，127x+16y=334，又x、y必須為整數，則可推出X為I2O5，①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；則X發生還原反應生成I2；②X在573K時，分解生成A和B，應為2 I2O52I2+5O2↑，故A為O2；③X與水作用生成D，即I2O5+H2O=2HIO3，推出D為HIO3；④D＋HCl→B＋Z＋H2O，發生氧化還原反應，可推出該反應為2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，則可知Z為Cl2；結合⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等可知該反應為取代反應，Y為CCl4，據此分析作答。

根據上述分析可知，

X為I2O5，B為I2，A為O2，D為HIO3，Z為Cl2，Y為CCl4，則

(1) B為I2，組成B的元素為鹵族元素，則該元素處于第VIIA族，故答案為：VIIA；

(2)②為I2O5的分解反應，其化學方程式為：2I2O52I2+5O2↑；

(3) Y為CCl4；

(4) I2與KI作用生成的陰離子為I3-；

(5)④的化學方程式為：2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，其離子方程式為：2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O；

(6) 因反應①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量；

(7)Z與氯仿反應屬于取代反應，副產物較多，除上述反應以外，還可能生成氫氣，發生的化學方程式是Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4。