【題目】在指定分散系中可以大量存在的粒子組是
A．在空氣中：H2、NH3、NO、CO2
B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－
C．在無水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇
D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+
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【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。工業流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是 。
（3）過程③中，調pH=6.4目的是 。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是 。
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過 ，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。
（6）過程④中，298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如右圖。
據圖中信息，你選擇的最佳pH是 ；理由是 。
（7）從濾液C可得到的副產品是 （填化學式）。
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【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：
(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①________和②________。
（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程式為________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為___________________________。
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是___________________。
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【題目】下列過程沒有發生化學反應的是
A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類
B. 用CaCl2融化路面的積雪
C. 用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤
D. 用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質
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【題目】一種工業制備SrCl2·6H2O的生產流程如下：
已知：①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol；
② Kap(SrSO4)= 3.3×10－7、Kap(BaSO4)=1.1×10－10；
③經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質。
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了16mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
（2）過濾2后還需進行的兩步操作是______、_________。
（3）加入硫酸的目的是_________________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
（4）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_______________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為____________（保留4位有效數字）。
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式__________________。
（2）制取銨明礬溶液的化學方程式為 ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、冷卻結晶、過濾洗滌。
（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。
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【題目】下列物質按純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是
A．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、三氧化硫
B．膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣
C．明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅
D．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、H2S、乙醇
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【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為____________（寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為___________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_________。
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式：___________。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
②
請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
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