【題目】25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A.曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸溶液和鹽酸的滴定曲線
B.達到滴定終點時，兩溶液pH均等于7
C.初始時鹽酸的濃度為0.10mol/L
D.滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子
B.1 mol 氯化鎂中含有離子數為NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子數為0.1NA
D.28 g一氧化碳氣體所含的電子數為20NA
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【題目】碲是發展高科技產業、國防與尖端技術不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸，工業上常用銅陽極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工藝流程如下：
已知：CuC2O4的Ksp為2.2×10-8；離子濃度小于1×10-5mol/L時，即離子完全沉淀。
(1)Cu2Te中Te的化合價是___。
(2)濾渣的成分是___，濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產物為____。氧化酸浸時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因是_______。
(3)若要使Cu2+完全沉淀，應控制C2O42-的濃度不低于_____。
(4)還原反應的離子方程式為______________。
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【題目】碳元素能形成多種單質如金剛石、石墨等，24g 金剛石中含有_______個碳碳單鍵。碳元素也能形成多種化合物，在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，原因是 _______。
(1)工業制鎂時，電解 MgCl2 而不電解 MgO 的原因是 _______。
(2)BeCl2 熔點較低，易升華，能溶于有機溶劑。由此可推測 BeCl2 晶體為 _______晶體（填晶體類型），其分子為_______分子（填“極性”或“非極性”），分子構型為_______，BeCl2 熔點_______（選填“低于”或“高于”）BeBr2。
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)固體a的化學式為________，固體b化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________。
(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分離方法是__________________，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是__________________。
(4)如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現的固體a是__________。
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【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質，某同學對該固體進行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2
B.原固體混合物X中一定有KAlO2
C.固體乙、固體丁一定是純凈物
D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成
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【題目】下列所示圖像中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，按題給信息將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發生反應的離子方程式。
（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母，下同)
（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____。
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。
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【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列說法不正確的是( )
A.M的分子式為C15H10N2O2
B.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應
C.聚氨酯在一定條件下可發生水解反應
D.聚氨酯和蛋白質分子中均含有
結構
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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）
A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中
C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品
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