Question

【題目】根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：

該元素價(jià)電子排布式_____________________。

(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，其最高正價(jià)為________；其在元素周期表中的位置為：___________________。

(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“無(wú)”，若有請(qǐng)?jiān)趫D中碳原子下方用“*”標(biāo)出）

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）________________。

(5) 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

Answer 1

【答案】 3d14s2 +7 第4周期VIIB族 有； ①③④⑦ ＜ ＞

【解析】(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，則該元素的核外電子數(shù)是18＋1＋2＝21，所以該元素價(jià)電子排布式為3d14s2；(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子是Mn，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價(jià)為＋7價(jià)；其在元素周期表中的位置為第4周期VIIB族；(3)與羥基相連的碳原子連接的4個(gè)基團(tuán)均不相同，屬于手性碳原子；(4)①CO2直線形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；②NH3是三角錐形，是極性分子；③CCl4是正四面體型，是非極性分子；④BF3是平面三角形，是非極性分子；⑤H2O是V形，是極性分子；⑥SO2是V形，是極性分子；⑦SO3是平面三角形，是非極性分子；⑧PCl3是三角錐形，是極性分子，因此屬于非極性分子的是①③④⑦；(5) 氯酸分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)小于高氯酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)，因此氯酸的酸性小于高氯酸；同樣磷酸的酸性強(qiáng)于亞磷酸。