Question

【題目】25℃時，弱酸的電離平衡常數如表：下列有關說法正確的是（ ）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10﹣8	4.9×10﹣10	K1；4.3×10﹣7 K2：5.6×10﹣11

A.等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．酸的電離平衡常數越大，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，電離平衡常數HCN＜H2CO3＜CH3COOH，所以水解程度CN﹣＞CO ＞CH3COO﹣ ， 則相同濃度的鈉鹽溶液pH大小順序是：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯誤； B．等濃度、等體積的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反應生成NaCN，NaCN為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c （OH﹣）＞c（H+），根據電荷守恒得c（Na+）＞c（CN﹣），所以c（Na+）＞c（CN﹣）時，則a不一定小于b，故B錯誤；
C．冰醋酸中逐漸加入水，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的導電能力與離子濃度成正比，隨著水的加入，氫離子濃度先增大后減小，溶液的導電能力先增大后減小，故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+2c（CO ），故D錯誤；
故選C．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．