【題目】在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變為（ ）
A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol
【答案】A
【解析】
25℃、101kPa下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJmol-1、393.5kJmol-1和870.3kJmol-1；則H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJmol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，則此反應的△H =2×(-285.8kJmol-1)+2×(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3KJmol-1，故答案為A。
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【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：
+CH3X→
+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是
A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2
C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl
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【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，K接N，試回答：
(1)石墨極為______極(填“正”、“負”、“陽” 或“陰”)，鐵極上的電極反應為：_______。電池總反應為：________。Cu2+向____(填“石墨”或“鐵”)電極移動。
(2)若反應過程中有0.1mol的電子發生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為____g，石墨極上產生的物質的物質的量為________mol。
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【題目】在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的鹵族元素在生產生活中有廣泛應用，回答以下問題：
（1）基態氯原子的核外價電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。
（2）生產農藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負性由大到小的順序為_________。
（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環能量構建能量圖（a）計算相關鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。
②硫和氧形成的鏈狀化合物結構如圖（C），其化學式為__________。
（4）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃。
①CuF的熔點比CuCl的高，原因是_________。
②工業上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學式為__________，寫出一種與配體互為等電子體的陽離子的電子式__________。
③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm。則Cu＋與F－最近的距離為________。用Mg·mol－1表示CuF的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數的值，則CuF晶體的密度為______g·cm－3。
④以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖（b）中離子1的坐標為（
，，0），則離子3的坐標為__________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是( )
A. 用
所示裝置分離CCl4和I2的混合物
B. 用
所示裝置獲取少量SO2氣體
C. 用
所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2
D. 用
所示裝置蒸發NaCl溶液獲得NaCl晶體
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【題目】下列七種有機物中：
A．CH4 B．CH2=CH2 C．
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白質
（1）酸性比碳酸強的是______（填字母編號，下同）．
（2）易發生銀鏡反應的是______．（3）具有正四面體結構的是______．
（4）通常用于檢驗碘單質的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．
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【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______；反應①的反應類型是______反應．
（2）反應②的化學方程式是______，反應④的化學方程式是______．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是______．
（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的目的是______．
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）______．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其產率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
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【題目】某化學實驗室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。
（2）現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為__mL(保留1位小數)，現有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四種規格的量筒，你選用的量筒是__(填代號)。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→__→__→__→_(填序號)。__
（4）在配制過程中，下列操作中錯誤的是__(填代號，下同)，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有__。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時，俯視刻度線
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【題目】鈉、鐵、鎂等元素在生產生活中有廣泛的用途，完成下列填空：
Ⅰ鈉的重要化合物
（1）在水產養殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為______。
（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可將混合物溶于過量的鹽酸，再加入Na2CO3調節pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化學用語及相應的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______。
Ⅱ鐵的重要化合物
（3）磷酸鐵（FePO42H2O是難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
①稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是______。
②向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、______和______。
③將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O．若反應得到的FePO4H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為______。
Ⅲ鎂的重要化合物
（4）氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應可制備氯化鎂，若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收，則生成的鹽為______。
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