【題目】下列有關SO2性質的說法中，錯誤的是（ ）
A.無色、有毒的氣體B.易溶于水
C.一定條件下，能被O2氧化成SO3D.不能使品紅溶液褪色
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016杭州G20峰會期間，中美兩國共同交存參加《巴黎協定》法律文書，展示了應對全球性問題的雄心和決心。其中燃煤、汽車、工業尾氣排放等途徑產生的CO、NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。請根據題目提供信息回答相關問題。
Ⅰ．已知： N2(g) + O2(g) ＝ 2NO(g) H = + 180.5 kJ·mol-1
2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) H = - 221.0 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) ＝CO2(g) H = - 393.5 kJ·mol-1
（1）汽車尾氣轉化器中發生的反應為：2NO(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g)，此反應的H =____；
（2）汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想選擇合適的催化劑按下列反應除去CO：2CO(g) ＝2C(s) + O2(g)，則該反應能否自發進行并說明理由：__________________。
Ⅱ．已知：用NH3催化還原NOx時包含以下反應。
反應①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 < 0
反應②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 > 0
反應③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 < 0
（3）為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得N2濃度變化情況如下圖所示。下列說法正確的是__________________ 。
A．在催化劑甲的作用下反應的平衡常數比催化劑乙時大
B．反應在N點達到平衡，此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動
C．M點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發生了副反應
D．M點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
（4）圖中虛線為反應③在使用催化劑條件下，起始O2、NO投料比和NO平衡轉化率的關系圖。當其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始O2、NO投料比和NO平衡轉化率的關系示意圖。__________________
（5）由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如下圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，請寫出石墨Ⅱ極的電極反應式：___________________ 。
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【題目】如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，X、Y為直流電源的兩個電極．電解過程中，發現石墨電極附近先變紅．請回答：
（1）電源X極為___________極（填“正”或“負”），乙池中Pt電極上的電極反應式為___________；
（2）甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8g，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積為____________，電路中通過的電子為___________ mol；
（3）在（2）的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400mL，則電解后所得溶液c（OH﹣）=_____________。
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【題目】下列關于金屬及其化合物的說法，正確的是（ ）
A.黑色金屬是指鐵、鉻、錳以外的金屬
B.用鈉置換四氯化鈦溶液中的鈦，來制取鈦
C.把飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續煮沸至溶液變為紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體
D.用無水硫酸銅除去酒精中的水
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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 600 K時，Y點甲醇的v(正)＜v(逆)
C. 從Y點到Z點可通過增大壓強實現
D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現
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【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如圖： 
（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成（填化學式）．檢驗是否存在該雜質的方法是： ．
（2）操作X的名稱為 ．
（3）通入Cl2發生反應的離子方程式 ．
（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣ ， 這樣做的目的是 ．
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（ ）
A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應）
C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C
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