Question

【題目】某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并將所得溶液進行實驗，下列依據實驗現象得出的結論正確的是

A. 用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明礦物X中不含K＋

B. 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，說明礦物X中含NH

C. 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，說明礦物X中含Fe3＋

D. 取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明礦物X中含SO

Answer 1

【答案】B

【解析】A、用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液一定存在Na+，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，不能確定是否存在鉀離子，A錯誤；B、銨鹽可以和堿溶液之間只有加熱才反應生成堿性氣體氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，說明礦物X中含NH4+，B正確；C、鐵離子能和KSCN溶液混合產生血紅色溶液，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液中一定含有Fe3+，但是礦物溶于稀硝酸，出現的鐵離子，硝酸具有氧化性，原來的礦物中不一定含有鐵離子，可能含亞鐵離子，C錯誤；D、取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，該沉淀可以是硫酸鋇或是氯化銀，說明礦物X中含SO42-或是Ag+中的至少一種，D錯誤，答案選B。