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（8分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1 g的單質磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒至反應物耗盡，共放出X kJ熱量。
（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是                ，其相應的質量（g）為                   。
（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂充分反應的熱化學方程式    。
（3）計算1mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的反應熱ΔH＝          。

（1）P₂O₃ P₂O₅ 2.75 3.55
（2）4P(s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)；△H＝－4YkJ/mol
（3）－(20X－Y)kJ/mol

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）硝酸工業生產中的尾氣（NO₂、NO的混合氣體）通常可用純堿溶液吸收：
2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂↑     ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑        ②
（1）在硝酸工業尾氣吸收過程中，在標準狀況下，每生成44.8L二氧化碳氣體，可以吸收尾氣           L。
（2）若工業上用21.2%的純堿溶液吸收硝酸生產中的尾氣時，若要配制10 kg該濃度的純堿溶液，需要純堿（Na₂CO₃·10H₂O）質量是多少？
（3）要保證硝酸工業的尾氣充分吸收，n(NO₂)與n(NO)應滿足何種關系？
（4）現有10 kg 21.2%的純堿溶液，用于吸收NO₂、NO，在

標準狀況下每產生448L二氧化碳時，純堿溶液增重880 g。
①則生成NaNO₃與NaNO₂的質量比是多少？
②20℃時，10 kg 21.2%的純堿溶液吸收完全后，蒸發掉6.88 kg水，冷卻到5℃，可析出NaNO₂晶體質量是多少？（已知5℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水。忽略NaNO₃的影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）1mol水蒸汽和熾熱的焦炭反應生成水煤氣，反應吸熱131.4 kJ ·mol^－¹。利用該反應生成的氫氣和空氣中的氮氣合成氨，其反應的△H＜0。氨可以用于制備硝酸。請回答：
（1）生成水煤氣的熱化學方程式是                          ；
（2）合成氨需要在較大的壓力下進行的原因是                          ；
（3）溫度過高或過低對合成氨的影響是                          ；
（4）由氨生成HNO₃的各步反應的化學方程式是                          ；
（5）某化肥廠由NH₃制備HNO₃，進而生產硝銨（NH₄NO₃）。假設由氨氧化生成HNO₃的總產率是85%，而HNO₃和NH₃完全反應生成NH₄NO₃。列式計算：
①從NH₃制取NH₄NO₃過程中，用于中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分數；
②若氨的消耗總量為100 kg，可生產NH₄NO₃的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題