己知：2C (s) + O2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1
2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1
下列結論正確的是
A．H2的燃燒熱△H＝-241.8 kJ·mo1－1
B．炭和水蒸氣轉化為水煤氣為放熱反應
C．將24 g 炭完全轉化為水煤氣，再充分燃燒，整個過程反應熱為－787.0 kJ·mo1－1
D．1molH2O（g）完全分解需要吸收241.8 kJ熱量
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源：2010-2011學年貴州省高三五校第五次聯考（理綜）化學部分 題型：選擇題
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．已知：正丁烷穩定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0
B．已知：
OH-(ag)+H+(aq)
H2O(l)；△H=-57.4 kJ/mol
則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量；
C．已知：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)；△H= +483.6
kJ· mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．己知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，則△H1>△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g) △H ＝ +131.3 kJ•mol－1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。
（2）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
① 縮小容器體積（用實線表示）
② 降低溫度（用虛線表示）
（3）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
| 容器編號 | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | ν正、ν逆比較 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ________ | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正____ν逆 |
（4）己知：2C (s) + O2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1
2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1
若將24g炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變為△H ＝ kJ/mol。
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科目：高中化學 來源：0119 月考題 題型：填空題
CO(g)+H2(g) △H＝ +131．3kJ·mol-1 
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科目：高中化學 來源：2011屆貴州省高三五校第五次聯考（理綜）化學部分 題型：單選題
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
| A．已知：正丁烷穩定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0 |
B．已知： OH-(ag)+H+(aq) H2O(l)；△H="-57.4" kJ/mol 則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量； |
C．已知：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)；△H=" +483.6" kJ· mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol |
| D．己知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，則△H1>△H2 |
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