Question

【題目】一種肼燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A. a極是正極，電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B. 電路中每轉移NA個電子，就有1mol Na＋穿過膜向正極移動

C. b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-

D. 用該電池作電源電解飽和食鹽水，當得到0.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H4

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖知，a電極上N元素化合價由-2價變為0價，所以a是負極，則b是正極，負極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，正極上電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O。

A.a電極上N元素化合價由-2價變為0價，所以a是負極，負極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，A錯誤；

B.電路中每轉移6.02×1023個電子，根據電荷守恒知，有1molNa+穿過膜向正極移動，B正確；

C.酸性溶液中不能得到OH-，b電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，C錯誤；

D.陽極上生成標況下2.24L氯氣，其物質的量是0.1mol，根據轉移電子守恒得肼的物質的量==0.05mol，D錯誤；

故合理選項是B。