Question

（2010?濟南二模）CaCO₃溶于鹽酸生成CO₂：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．則下列說法中，正確的是（　　）

A．該反應的離子方程式為?CO₃^2-+2H⁺?CO₂↑+H₂O?

B．與同濃度的鹽酸反應，塊狀大理石的反應速率比粉末狀的大?

C．CaCO₃溶于鹽酸是因為H⁺ 破壞了CaCO₃的沉淀溶解平衡，使其K_sp增大

D．CaCO₃與適量的鹽酸恰好完全反應所得溶液中c （H⁺）=c （OH^-）+2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）

Answer 1

分析：A．根據CaCO₃是難溶性鹽，應保留化學式；
B．根據固體的表面積越大，化學反應速率越大；
C．根據H⁺ 能與CO₃^2-反應以及K_sp只與溫度有關；
D．CaCO₃與適量的鹽酸恰好完全反應是氯化鈣、碳酸的水溶液以及質子守恒來分析．

解答：解：A．該反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．與同濃度的鹽酸反應，塊狀大理石的反應速率比粉末狀的小，故B錯誤；
C．H⁺ 能與CO₃^2-反應促進了CaCO₃的沉淀溶解平衡正向移動，溫度不變，所以K_sp也不變，故C錯誤；
D．CaCO₃與適量的鹽酸恰好完全反應是氯化鈣、碳酸的水溶液，溶液中的質子守恒為：c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了離子方程式的書寫、化學反應速率的影響因素、沉淀溶解平衡以及溶液中的質子守恒，難度不大，注意知識的積累．