【題目】可以證明次氯酸是弱酸的事實是（ ）
A.可以和堿反應B.次氯酸具有漂白性
C.次氯酸不穩定，見光易分解D.次氯酸鈣可以和碳酸反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗：①
溶液和
溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和
溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴
溶液，溶液顏色變淺且出現渾濁；
④向c中逐漸滴加
溶液
，溶液顏色先變深后變淺。
下列分析不正確的是
A. 實驗②中增大
濃度使平衡
正向移動
B. 實驗③中發生反應： 
C. 實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D. 實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應容器中加入_________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應物。
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______________________________________________。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_______________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是______________。
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
①寫出裝置A 中發生反應的離子方程式_____________________________________________。
②裝置F中試劑的作用是_______________；
用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______________。
③實驗步驟：如圖連接裝置后，先__________________(填實驗操作)，再裝藥品，先點燃_____(填“ A” 或“C” )處酒精燈。
④寫出裝置G 中發生反應的離子方程式_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、CO32-、Cl-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
A | 原子核外L層電子數是K層的2倍 |
B | 其一種單質被稱為地球生物的“保護傘” |
C | 元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的 |
D | 基態原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2） |
E | 可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體 |
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基態原子核外電子排布式是 ．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同） ， B、D的簡單氫化物中穩定性較大的是 ．
（3）B的常見單質和C的單質按物質的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵的類型為；該化合物屬于晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發生鋁熱反應的化學方程式是 ．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=﹣296.0kJmol﹣1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為固態單質D，請寫出此反應的熱化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類，下列分類標準不正確的是（ ）
A. 電解質 B. 含鈉的化合物 C. 可溶于水 D. 可與硝酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數依次遞增，A原子的K層的電子數目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數比次外層電子數少2個．
（1）它們的元素符號分別為：A；B；C；
（2）BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）畫出C原子的核外電子排布圖 ．
（4）A2C和BC2的空間構形分別是和 ．
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