Question

（2007?揭陽一模）下列說法或表示方法正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩定

D．在101 kPa時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、物質有固體變為氣體的過程是吸熱過程；
B、濃硫酸的稀釋過程是放熱過程；
C、物質具有的能量越低越穩定；
D、液態水變為氣態水是吸熱的過程．

解答：解：A、硫由固體變為氣體的過程是吸熱過程，所以等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、濃硫酸的稀釋過程是放熱過程，含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ，大濃硫酸稀釋放出的那一部分熱量，故B正確；
C、根據C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金剛石的能量高于石墨的能量，物質具有的能量越低越穩定，所以石墨比金剛石穩定，故C正確；
D、液態水變為氣態水是吸熱的過程，2 g H₂ 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H大于571.6kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查學生物質的能量高低與穩定性之間的關系以及中和熱的原理知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．