Question

已知：還原性強(qiáng)弱：I^― ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為      

A．1．1mol·L-1

B．1．5mol·L-1

C．1．2mol·L-1

D．1．0mol·L-1

Answer 1

C

解析試題分析：已知：還原性強(qiáng)弱：I^-＞Fe²⁺，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為
發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘離子完全氧化后，溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺ 發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+Fe³⁺，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I^-）=2c（FeI₂）=2c，c（Fe²⁺）=cmol/L，所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為
反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺ ，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為所以0．025cmol+0．1cmol=0．15mol
解得：c=1．2mol/L，
故選C．
考點(diǎn)：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算