【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水
C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存
B.向0.1mo1/L該物質的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C.檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D.向該物質的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
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【題目】已如：FeCl3固體遇到水蒸氣容易發生潮解變質，使用下圖裝置并按a、e、d、b、c的順序連接裝置，利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3,下列說法錯誤的是
A. 裝置a燒瓶內加入的固體可以是MnO2
B. b、c之間最好再連接一個盛有濃硫酸的洗氣裝置d
C. e中的溶液可以是飽和食鹽水，也可以是飽和碳酸氫鈉溶液
D. 反應結束后，c中的溶液能夠使KI-淀粉試紙變藍
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【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理． 已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問題：
（1）氰化物中碳的化合價為；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時，反應中轉移電子的物質的量為．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是．
（3）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放． 【實驗一】制備Na2S2O3 ， 其實驗室裝置如下：
①b裝置的作用是；c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3 ， 還可能有 ．
②實驗結束后，在e處最好連接盛（填化學式）的注射器，再關閉K2打開K1 ， 以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣ ， Ag++I﹣=AgI↓，AgI呈黃色，且CN﹣優先于Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10﹣4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
③滴定時1.000×10﹣4mol/L的標準AgNO3溶液應用（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現象是 ．
④處理后的廢水是否達到排放標準：（填“是”或“否”），其依據是（用實驗數據說明）．
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【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度之比為( )
A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小；Y的一種核素的質量數為15，中子數為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是( )
A. X元素有多種核素
B. X與Y可形成YX3型共價化合物
C. Y元素的電負性一定小于Z元素
D. W元素的單質有強氧化性，它不可能與水發生氧化還原反應
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【題目】有機物E（分子式C8H7ClO）在有機合成中有重要應用，它能與氯化鐵發生顯色反應，分子中苯環上有兩種氫原子，其工業合成途徑如下： 
（1）A的結構簡式 ， B中含有的官能團是 ．
（2）反應①～④中，屬于加成反應的是（填序號）
（3）寫出步驟②反應方程式 ， 其反應類型為 ．
（4）E分子核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：1：1：2：2． ①則E的結構簡式為；
②E的同分異構體中含有苯環且能夠發生銀鏡反應的物質有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：2，寫出其結構簡式為 ．
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